RPP KIMIA XI GANJIL, IKATAN KIMIA

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Satuan Pendidikan : SMA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI/1
Materi Pokok : Ikatan Kimia
Pertemuan Ke- : 5 s.d. 7
Metode : Ceramah, diskusi dan penugasan
Waktu : 6 jam pelajaran (6 x 40 menit)


I. Standar Kompetensi : Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat-sifat senyawa
II. Kompetensi Dasar : - Menjelas-kan interaksi (gaya antarmolekul) antarmolekul dengan sifatnya
- Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul
III. Indikator :
• Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.
• Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

IV. Materi Pelajaran :
Bentuk molekul
- Bentuk molekul tergantung pada susunan ruang pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) atom pusat dalam molekul. Dapat dijelaskan dengan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repultion)
- Pada molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan elektron baik PEI maupun PEB. Karena pasangan-pasangan elektron mempunyai muatan sejenis, maka terjadi tolak-menolak antarpasangan elektron. Tolakan (PEB - PEB) > tolakan (PEB - PEI) > tolakan (PEI - PEI)
- Adanya gaya tolak-menolak menyebabkan atom-atom yang berikatan membentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul dengan demikian bentuk molekul dipengaruhi oleh banyaknya PEI maupun PEB yang dimiliki pada atom pusat.
Teori Hibridisasi
- Teori Hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital orbital atom membentuk orbital hibrid yang baru.
- Bentuk molekul berdasarkan jenis hibridisasi :
Sp = linear
Sp2 = trigonal planar
Sp3 = tetrahedral
Sp3d = bipiramida trigonal
Sp3d2 = oktahedral

V. Strategi Pembelajaran :
1. Pendahuluan
- Motivasi : Memotivasi siswa untuk meramalkan bentuk molekul
- Prasyarat : Siswa telah mempelajari aturan oktet dan duplet dalam ikatan kovalen serta pembentukan ikatan kovalen pada molekul-molekul sederhana.

2. Kegiatan Inti
Guru :
- Menjelaskan tentang bentuk moleku berdasarkan teori pasangan elektronl, sudut ikatan dan struktur ruang molekul dengan molimod.
- Menjelaskan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi molekul.
- Memimpin diskusi dan memberikan pertanyaan tentang bentuk molekul senyawa
Murid :
- Memperhatikan dan mengamati molimod
- Berdiskusi dan menjawab pertanyaan

3. Penutup
- Penguasaan
- Evaluasi


VI. Media Pembelajaran : Molimod
VII. Penilaian :
a. Jenis Tagihan : Kuis
b. Tindak Lanjut : - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 65% atau lebih
- Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat pencapaiannya kurang dari 65%
- Memberikan program pengayaan untuk siswa yang tingkat pencapaiannya lebih dari 65%
VIII. Sumber Bacaan : - Buku paket Kimia kelas XI
- Buku lain yang relevan
- LKS




INSTRUMEN SOAL

Dengan data berikut : 1H, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F,15P, 16S, 17CI, 35Br
1.Manakah molekul di bawah yang berbentuk segitiga piramidal ?
A. CI2O B. H2O C. CO2 D. NH3 E. PCI5

2.Pernyataan berikut yang benar untuk PCI3
A. molekulnya mengandung ikatan hydrogen D. bentuk molekulnya segitiga datar
B. molekulnya bersifat polar. E. jenis hibridasinya SP2
C. mempunyai tipe molekul AX3E2

3. Manakah molekul di bawah ini yang mempunyai tipe molekul AX 3 E ?
A. CI2O B. H2O C. CO2 D. NH3 E. PCI5

4. Manakah pasangan molekul berikut yang mempunyai bentuk molekul yang sama ?
A. BeCI2 dan CF4
B. BCI3 dan NCI3
C. NH3 dan CCI4
D. PCI3 dan NH3
E. CO2 dan H2O

5. Suatu mulekul memiliki hibridisasi sp3d. Bentuk geometri molekul tersebut adalah …
A. linear D. octahedral
B. trigonal planar E. Bipiramida trigonal
C. tetrahedral.

JAWABAN
1. D
2. B
3. D
4. D
5. E


Mengetahui, Tangerang, 12 Juli 2010
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran